问答题
简答题
如何从化学平衡的观点理解溶度积规则?并用该规则解释下列现象:
(1)CaCO3溶于稀HCl溶液中,而BaSO4则不溶。
(2)Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
【参考答案】
再难溶电解质的多相平衡系统中,不断降低离子的浓度可使电解质不断溶解。 (↓↓↓ 点击下方‘点击查看答案’看完整答案 ↓↓↓)
(1)CO3
点击查看答案
相关考题
- 问答题 往氨水中分别加入下列物质,氨水的离解度和溶液的pH值将发生什么变化? (1)NH4Cl(s) (2)NaOH(s) (3)HCl(aq) (4)H2O
- 判断题 PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-8,则两者的溶解度近似相等。
- 判断题 由HAc—Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
- 判断题 将一元弱酸溶液稀释十倍,则其pH值增大一个单位。
- 判断题 根据稀释定律,一元弱酸浓度越小,电离度越大,因而溶液酸性也越强。
- 判断题 稀溶液在不断蒸发中,沸点是恒定的。
- 问答题 对具有相同质量摩尔浓度的非电解质溶液、AB型及A2B型电解质溶液来说,凝固点高低的顺序应如何判断?
- 问答题 溶液的蒸气压为什么下降?如何用蒸气压下降来解释溶液的沸点升高和凝固点下降?
- 问答题 28℃时,鲜牛奶变酸约需4小时,在5℃的冰箱内冷藏时,约48小时才能变酸。已知牛奶变酸的反应速率与变酸时间成反比,求牛奶变酸反应的活化能。
- 问答题 实验发现,反应2NO+Cl2=2NOCl是基元反应。 (1)写出该反应的反应速率表达式。反应级数为多少? (2)其他条件不变,将容器体积增加到原来的2倍,反应速率变化多少? (3)若容器体积不变,仅将NO的浓度增加到原来的3倍,反应速率又如何变化? (4)若某瞬间,Cl2的浓度减小了0.003mol·L-1·s-1,请用三种物质浓度的变化分别表示此时的反应速率。
- 单项选择题 升高温度可以增加反应速率,是因为()。
- 单项选择题 若正向反应活化能大于逆向反应活化能,则关于该反应叙述正确的是()。
- 单项选择题 下列反应的热效应等于的是()。
- 单项选择题 等温等压条件下,某反应的=10kJ/mol,则该反应()。
- 判断题 对于给定的T2、T1来说,活化能越大的反应受温度的影响越大。
- 判断题 由反应式2NH3=N2+3H2可以知道,这是一个二级反应。
- 判断题 可逆反应达平衡后,若平衡条件不变,则各反应物和生成物的浓度(或分压)为定值。
- 判断题 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)两边的摩尔数相等,所以Qp=QV。
- 问答题 740K时,Ag2S(s)+H2(g)≒2Ag(s)+H2S(g)的Kθ=0.36。该温度下,将一密闭容器中的1.0molAg2S完全还原,至少需要多少mol的H2?
- 问答题 523K时,将0.70molPCl5(g)注入2.0dm3的密闭容器中,反应: PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g) 达平衡时,有0.5mol的PCl被分解了。求523K时反应的Kθ。